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性狀

　　氟氣是一種腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。氟是電負度zui強的元素,也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，并產生大量的熱能，在所有的元素中，要算氟zui活潑了。
　　氟氣（F2）是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧（2F2+2H20=4HF+O2↑）。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法制造氟時，便用鉑作電極。
　　在原子能工業上，氟有著重要的用途：人們用氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是制造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。
　　氟zui重要的化合物是氟化氫。氟化氫很易溶解于水，水溶液叫氫氟酸，這正如氯化氫的水溶液叫氫氯酸（俗名叫鹽酸）一樣。氫氟酸都是裝在聚乙烯塑料瓶里的。如果裝在玻璃瓶里的話，過一會兒，整個玻璃瓶都會被它溶解掉——因為它能強烈地腐蝕玻璃（4HF+SiO2=SiF4+2H20）。人們便利用它的這一特性，先在玻璃上涂一層石蠟，再用刀子劃破蠟層刻成花紋，涂上氫氟酸。過了一會兒，洗去殘余的氫氟酸，刮掉蠟層，玻璃上便出現美麗的花紋。玻璃杯上的刻花、玻璃儀器上的刻度，都是用氫氟酸“刻”成的。由于氫氟酸會強烈腐蝕玻璃，所以在制造氫氟酸時不能使用玻璃的設備，而必須在鉛制設備中進行。
　　在工業上，氟化氫大量被用來制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯號稱“塑料*”，具有*的耐腐蝕性能，即使是浸在王水中，也不會被侵蝕。它又耐250℃以上的高溫和-269.3℃以下的低溫。在原子能工業、半導體工業、超低溫研究和宇宙火箭等科學技術中，有著重要的應用。我國在1965年已試制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人們用它來制造自來水筆的筆尖，吸完墨水后，不必再用紙來擦凈墨水，因為它表面上一點墨水也不沾。氟化氫也被用來氟化一些有機化合物。的冷凍劑“氟利昂”，便是氟與碳、氯的化合物。在釀酒工業上，人們用氫氟酸殺死一些對發酵有害的細菌。
　　氫氟酸的鹽類，如氟化鍶、氟化鈉、氟化亞錫等，對乳酸桿菌有顯著的抑制能力，被用來制造防齲牙膏。常見的“氟化鍶”牙膏，便含有大約千分之一的氟化鍶。
　　在大自然中，氟的分布很廣，約占地殼總重量的萬分之二。zui重要的氟礦是螢石——氟化鈣。螢石很漂亮，有玻璃般的光澤，正方塊狀，隨著所含的雜質不同，有淡黃、淺綠、淡藍、紫、黑、紅等色。我國在古代便已知道螢石了，并用它制作裝飾品?，F在，螢石大量被用來制造氟化氫和氟。在煉鋁工業上，也消耗大量的螢石，因為用電解法制鋁時，加入冰晶石（六氟鋁酸鈉）可降低氧化鋁的熔點。天然的冰晶石很少，要用螢石作原料來制造。除了螢石外，磷灰石中也含有３％的氟。土壤中約平均含氟萬分之二，海水中含氟約一千萬分之一。
　　在人體中，氟主要集中在骨骼和牙齒。特別是牙齒，含氟達萬分之二。牡蠣殼的含氟量約比海水含氟量高二十倍。植物體也含氟，尤其是蔥和豆類含氟zui多。

氟的發現

　　在化學元素*，參加人數zui多、危險zui大、工作zui難的研究課題，莫過于氟元素的發現。氟元素的發現過程中，不少化學家損害了健康，甚至獻出了生命，可以說是一段極其悲壯的化學元素史。
　　1768年馬格拉夫研究螢石，發現它與石膏和重晶石不同，判斷它不是一種硫酸鹽，1771年化學家舍勒用曲頸瓶加熱螢石和硫酸的混合物，發現玻璃瓶內壁被腐蝕。
　　1810年，法國物理學家安培根據氫氟酸的性質的研究指出，其中可能含有一種與氯相似的元素．化學家戴維的研究，也得出同樣的結論。
　　1813年，英國的戴維用電解氟化物的方法制取單質氟，用金和鉑做容器，都被腐蝕了。后來改用螢石做容器，腐蝕問題雖解決了，但卻得不到氟，而他則因患病而停止了實驗。
　　接著愛爾蘭的喬治·諾克斯和托馬斯·諾克斯兩兄弟先用干燥的氯氣處理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶頂部，反應產生了氟而未得到氟．在實驗中，兩兄弟都嚴重中毒。
　　繼諾克斯兄弟之后，魯耶特對氟作了長期的研究，zui后因中毒太深而獻出了生命．法國的弗雷迷電解了無水的氟化鈣、氟化鉀和氟化銀，雖然陽極上產生了少量的氣體，但始終未能收集到。
　　英國化學家哥爾也用電解法分解氟化氫，但在實驗的時候發生爆炸，顯然產生的少量氟與氫發生了反應．他以碳、金、鈀、鉑做電極，在電解時碳被粉碎，金、鈀、鉑被腐蝕。
　　這么多化學家的努力，雖然都沒有制得單質氟，但他們的經驗和教訓都是極為寶貴的，為后來制取單質氟創造了有利條件。莫瓦桑在1886年*次制得單質氟。

氟的用途

　　包括：
　　制造氫氟酸（HF）
　　制造塑膠
　　氟化鈉（NaF），是一種殺蟲劑
　　飲用水和牙膏里面有氟化物，幫助防止蛀牙
　　氟氣（化學式:F2）為淺黃色、劇毒、強腐蝕性氣體。具有強烈刺激性特征氣味。其沸點為-188.2℃

化學性質

　　氟氣是已知的zui強的氧化劑。除具有zui高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。
　　氫與氟的化合異常劇烈，反應生成氟化氫。一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。